PRACTICA 7: Juego de colores.

JACOB ALBERTO SERAFIO MENDEZ 3C

FECHA: 6/12/16
PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.

OBJETIVO:Identificación de elementos mediante el color de la flama.

INVESTIGACIÓN: ¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

ESPECTRO DE EMISIÓN ATÓMICA:
Es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento. Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.Naturaleza de las partículas de luz.

Composicion de fuegos pirotecnicos:
Mezcla de carbono con plvora, aglutinante, agente, regulador, combustible, agete reductor y agente oxidante que son :

• El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
• El bario produce los verdes
• El cobre (carbonato de cobre / monocloruro de cobre) da lugar al color azul
• Las sales de estroncio dan el color rojo
• El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados. 

Otros químicos usados habitualmente son:

• El carbono, que provee el combustible.
• Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
• El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
• El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
• El calcio, que da más intensidad a los colores.

http://www.quo.es/ser-humano/la-quimica-de-los-fuegos-artificiales

HIPÓTESIS: 

• Que las llamas salgan de diferentes colores debido alas sustancias.
• Que la cinta de magnesio prenda blanca ya que la maestra nos lo habia enseñado antes.

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Opcional: pinza universal.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua.
• Cloruro de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de cadmio.
• Cloruro de cobalto.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato cúprico.

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj.
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL DE LA SUSTANCIA.	COLORACIÓN DE LA FLAMA
cloruro de litio	polvo cristalino blanco	roja
cloruro de sodio	polvo cristalino blanco	naranja.
cloruro de cobalto	cristalino magenta	chispas amarillas
cloruro de estroncio	cristalino blanco	rojo chido.
sulfato de cobre	cristalino azul	verde
sinta de magnesio	gris opaco	blanco

3. Humedece la punta del grafito en el agua.
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el agua y limpia la punta con una franela húmeda y vuelve a sumergirlo en el agua.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

después de hacer los primeros procedimientos

esto paso

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Aquí aceramos el grafito al fuego con cloruro de litio y el color que resultó fue un rojo.

Aquí acercamos el grafito al fuego con cloruro de litio y el color fue un naranja no tan fuerte.

Aquí acercamos el grafito con cloruro de cobalto y resultó ser un color amarillo con chispas.

Aqui acercamos el grafito con cloruro de estroncio y resultó ser un color rojo vivo o "chido"

Aquí acercamos el grafito al fuego con cloruro de estroncio y resultó se un color verde limón.

Aquí acercamos el grafito al fuego con cinta de magnesio y resulto ser un color blanco muy fuerte y luminoso y esto me recordó a Harry Potter.

CONCLUSIÓN:
El color de la flama varió según las sustancias, porque los electrones hicieron la reacción y emitieron diferentes colores como la maestra lo afirmó.

Gracias a la investigación realizada ahora conocemos como se logran los colores de los fuegos artificiales. fue la practica mas divertida que hemos hecho, por la incertidumbre que teníamos de saber de que color seria la flama y que efectos hará.